2019 上海工商外国语学校高二化学下学期期中试题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. （双选）25℃时，某浓度的氯化铵溶液的 pH=4，下列叙述中正确的是（
）
A．溶液中的 c（OH﹣ ）=1×10 ﹣ 10 mol?L ﹣ 1
B．溶液中的 c（NH 4 + ）＞c（Cl﹣ ）＞c（H + ）＞c（OH ﹣ ）
C．溶液中的 c（H + ）+c（NH 4 + ）=c（Cl﹣ ）+c（OH ﹣ ）
D．溶液中的 c（NH 3 ?H 2 O）=c（NH 4 + ）
参考答案：
A C 考点：离子浓度大小的比较．版权所有 专题：盐类的水解专题． 分析：某浓度的氯化铵溶液的 pH=4，说明溶液呈酸性，则 c（H + ）＞c（OH﹣ ），溶液中存在电荷守恒，根据 K w =c（H + ）．c（OH﹣ ）结合电荷守恒来分析解答． 解答：解：A．溶液中 c（OH﹣ ）=mol/L=1×10 ﹣ 10 mol?L ﹣ 1 ，故 A 正确； B．溶液呈酸性，则 c（H + ）＞c（OH﹣ ），溶液中都存在电荷守恒 c（H + ）+c（NH4+ ）=c（Cl﹣ ）+c（OH ﹣ ），则 c（NH4+ ）＜c（Cl ﹣ ），盐溶液中 c（Cl ﹣ ）＞c（H + ），则离子浓度大小顺序是 c（Cl﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（H + ）＞c（OH ﹣ ），故 B 错误； C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（H + ）+c（NH 4 + ）=c（Cl﹣ ）+c（OH ﹣ ），故C 正确； D．根据物料守恒，则 c（NH 3 ?H 2 O）+c（NH 4 + ）=c（Cl﹣ ），铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，所以 c（NH 3 ?H 2 O）＜c（NH 4 + ），故 D 错误； 故选 AC．
点评：本题考查了盐类的水解，溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性，结合物料守恒及电荷守恒来分析解答，注意含有弱根离子的盐促进水电离，难度中等． 2. 将 Cu片放入 0.l mol / L FeCl 3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu片，溶液中cFe 3+ ∶cFe 2+ ＝2:3，则 Cu 2+ 与 Fe 3+ 的物质的量之比为 A．3 : 2
B．3 : 5
C．4 : 3
D．3 : 4 参考答案：
D 略 3. 下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.由 C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C.在 101KPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2 （g）+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H + （aq）+OH — （aq）=H 2 O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含 0.5 molH 2 SO 4 的浓溶液与含 1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于 53.7KJ 参考答案：
D 略 4. 下列说法正确的是 A．自发过程将一定导致体系的熵值增大
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H 2 (g)＋Cl 2 (g)
2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 参考答案：
C 略 5. 下列有关试剂的保存方法，正确的是（
）
A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 少量的钠保存在水中 D. FeSO 4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 参考答案：
D A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A 错误；B．玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛 NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B 错误；C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C 错误；D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以 FeSO 4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D 正确；答案选 D。
6. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是
A．分子式为 C 16 H 18 O 9
B．在一定条件下能发生消去反应 C．1mol 咖啡鞣酸水解时可消耗 8molNaOH D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
参考答案：
C 略 7. 下列叙述正确的是
（
）
A． 容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度
B． KNO 3 晶体中含有少量 NaCl可利用重结晶的方法提纯
C．冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中
D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 参考答案：
B 略 8. 下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D．电解稀 H 2 SO 4 制 H 2 、O 2 时，可用铜作阳极 参考答案：
C 略 9. 在 NaOH 溶液中能大量共存的离子组是 A．K + 、HCO 3－ 、Cl － 、SO 4 2 －
B．S 2 － 、CO 3 2 － 、Cl － 、K +
C．K + 、Cu 2+ 、SO 4 2－ 、Na +
D．Na + 、Mg 2+ 、NO 3 － 、SO 4 2 －
参考答案：
B 略 10. 在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少 参考答案：
B 略 11. 用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 mol·L－ 1 的氯化钠溶液 0.5 L，要用到的仪器是(
) ①500 mL 容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙 A．①④⑤⑥
B．①②④⑤
C．①④⑤⑥⑦⑧
D．全部 参考答案：
A 略 12. 下列说法正确的是 A．18gH 2 O 在标准状况下的体积是 22.4L B．22.4LO 2 中一定含有 6.02×1023个氧分子 C．在标准状况时，20mLNH 3 与 60mLN 2 所含的分子个数为 1︰3 D．将 80gNaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2moL/L 参考答案：
C A．水是液态，不符合气体的摩尔体积； B．对于气体的体积应该说明压强与温度 C．由阿伏加德罗定律可知，两物质的体积与物质的量比为 1:3 D．配制溶液时要强调的是溶液的体积 13. （双选）已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH 3 ＋NH 3 NH＋NH，NH 的平衡浓度为 1×10－ 15 mol·L － 1 ，则下列说法中正确的是(
) A．在液氨中加入 NaNH 2 可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入 NH 4 Cl 可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为 1×10－ 30
D．在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH 2
参考答案：
CD 14. 化学平衡常数 K、弱电解质的电离平衡常数 K a 或 K b 及溶度积常数 K sp 是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（
）
A. 对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数 K 一定增大 B. 一定温度下，在 a mol·L－ 1 的饱和石灰水中加入适量的 b mol·L － 1 CaCl2 溶液（b＞a），则一定有 Ca(OH) 2 析出 C. 相同温度时，CH 3 COOH 的电离平衡常数 K a 与 NH 3 ·H 2 O 的电离平衡常数 K b 相等，所以NH 4 HCO 3 的水溶液显碱性 D. 升高温度，以上常数均增大 参考答案：
C 15. 光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展。光导纤维的主要成分是 A．CaCO 3
B．Si
C．SiO 2
D．SiC 参考答案：
C 试题分析：A．CaCO3 俗称石灰石，工业上用制熟石灰、生石灰、玻璃、水泥、固硫等。B．硅常用于半导体材料，B 错误；C 光导纤维的主要成分是二氧化硅，C 正确；D．SiC 由于其独特的物理及电子特性, 在一些应用上成为最佳的半导体材料，D 错误；选 C。
考点：考查硅及其化合物的用途。
括 二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. (9 分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是___________；乙酸分子中官能团的名称是
(2)试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管 a 中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________， 反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管 b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
参考答案：
略
括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 克，铜表面析出了氢气
L（标准状况下）。导线中通过
mol 电子。
参考答案：
1.12L；0.1mol
18. （12 分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋ 、Cl－ 、NH、Mg 2 ＋ 、CO、Ba 2 ＋ 、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：
实验 序号 实验内容 实验结果 1 加 AgNO 3 溶液 有白色沉淀生成 2 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积) 3 加足量 BaCl 2 溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为 6.27 g，第二次称量读数为 2.33 g 试回答下列问题：
(1)根据实验 1对 Cl－ 是否存在的判断是
▲
(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验 1～3判断混合物中一定不存在的离子是
▲
． (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号 物质的量浓度(mol/L)
(3)试确定 K＋ 是否存在？
▲
，判断的理由是
▲
。
参考答案：
（12 分）
(1)不能确定（2分）
Ba 2＋ 、Mg 2 ＋ （2分，写对一个 1分，错写得 0分））
(2) （4 分）
阴离子符号 物质的量浓度(mol/L) SO 0.1 CO 0.2
(3)存在（2分）
溶液中肯定存在的离子是 NH、CO和 SO.经计算，NH的物质的量为 0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为 0.02 mol 和 0.01 mol，根据电荷守恒，得 K＋ 一定存在（2 分）
略 19. （14 分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
Fe 2 O 3 (s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2 (g)
Δ H 1 ＝－25 kJ·mol－1
3Fe 2 O 3 (s)＋CO(g)＝2Fe 3 O 4 (s)＋CO 2 (g)
Δ H 2 ＝－47 kJ·mol－1
Fe 3 O 4 (s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2 (g)
Δ H 3 ＝＋19 kJ·mol－1
写出 FeO(s)被 CO(g)还原生成 Fe(s)和 CO 2 (g)的热化学方程式
▲
。
（2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4 ＋5FeS 2 ＋12H 2 O＝7Cu 2 S＋ 5FeSO 4 ＋ 12H 2 SO 4 。
则 5 mol FeS 2 发 生 反 应 ， 转 移 电 子 的 物 质 的 量为
。
（3）一定条件下，用 Fe 2 O 3 、NiO 或 Cr 2 O 3 作催化剂对燃煤烟气回收硫。反应为：
2CO(g)+SO 2 (g) 2CO 2 (g)＋S(l)
Δ H ＝－270 kJ·mol－1
其他条件相同、催化剂不同时，SO 2 的转化率随反应温度的变化如图 1，Fe 2 O 3 和 NiO 作催化剂均能使 SO 2 的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择 Fe 2 O 3 的主要优点是：
▲
。
某科研小组用 Fe 2 O 3 作催化剂，在 380℃时，分别研究了[ n (CO)：
n (SO 2 )]分别为 1:1、3:1 时 SO 2 转化率的变化情况（图 2）。则图 2 中表示 n (CO)：
n (SO 2 )＝3:1 的变化曲线为
▲
。
（4）通过控制溶液的 pH 对工业废水中的金属离子进行分离。图 3 是某些金属氢氧化物在不同浓度和 pH 时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于 1×10-5
mol·L -1 时，认为该离子沉淀完全。
①Fe(OH) 3 、Al(OH) 3 、Cr(OH) 3 三种物质的溶度积常数最大的是
▲
，图中A、B、C 三点中表示 Fe(OH) 3 的沉淀速率大于溶解速率的是
▲
。
②由图可得 Fe(OH) 2 的溶度积的值为
▲
。
（5）LiFePO 4 电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4 +Li LiFePO 4 ，电池的正极材料是 LiFePO 4 ，负极材料是石墨，含 Li+ 导电固体为电解质。放电时电池正极反应为
▲
。
参考答案：
（14 分，（4）①每空 1 分，其余每空 2 分）
（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO 2 (g)
Δ H ＝－11 kJ·mol－1
（2）21 mol （3）Fe 2 O 3 作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的 SO 2 转化率，从而节约能源；a （4）① Cr(OH) 3 、C
②1×10-15
（5）FePO 4 +Li+ +e — =LiFePO4
略
